氯化錳 | |
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IUPAC名 氯化錳(II) | |
別名 | 氯化亞錳 |
識別 | |
CAS號 | 7773-01-5 38639-72-4 (二水合物) 13446-34-9 (四水合物) |
PubChem | 24480 |
RTECS | OO9625000 |
性質(zhì) | |
化學(xué)式 | MnCl2 |
摩爾質(zhì)量 | 125.844 g/mol (無水物) 161.874 g/mol (二水合物) 197.91 g/mol (四水合物) g·mol?1 |
外觀 | 粉紅色固體 (四水合物) |
密度 | 2.98 g/cm (無水物) 2.27 g/cm (二水合物) 2.01 g/cm (四水合物) |
熔點(diǎn) | 654 °C (無水物) 135 °C (二水合物) 58 °C (四水合物) |
沸點(diǎn) | 1225 °C |
溶解性(水) | 72.3 g/100mL (無水物) 12.0 g/100mL (二水合物) 19.8 g/100mL (四水合物) |
結(jié)構(gòu) | |
晶體結(jié)構(gòu) | CdCl2 |
配位幾何 | 八面體 |
危險(xiǎn)性 | |
歐盟編號 | 未列出 |
閃點(diǎn) | 不可燃 |
若非注明,所有數(shù)據(jù)均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化錳是化學(xué)式為MnCl2·xH2O的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常,氯化錳指的是MnCl2·4H2O,為八面體構(gòu)造的反-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。許多Mn(II)化合物均表現(xiàn)出特征的淺粉紅色,是由過渡金屬的d自旋引起的。
制備
可用錳金屬和氯化氫氣體制備,或用碳酸錳和鹽酸制備。前者得到無水鹽,后者得到帶有結(jié)晶水的鹽。
二氧化錳在與濃鹽酸加熱時(shí)也會生成氯化錳,此反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氯氣:
這個反應(yīng)證明了二氧化錳的氧化性。
化學(xué)性質(zhì)
氯化錳由于水解,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來制備許多錳化合物:
Mn離子在水溶液中的實(shí)際存在形式為[Mn(H2O)6]。
氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應(yīng)生成以下離子:[MnCl3],[MnCl4] 以及 [MnCl6]。
某些有機(jī)配體的作用下,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)6]以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩(wěn)定的2:1加合物:
無水氯化錳是制備許多錳化合物的起始點(diǎn)。例:
毒性
錳元素對于需氧生物來說是必需的,且通常錳化合物毒性也并不大。錳中毒可能由長時(shí)間暴露在含錳塵土或煙霧中所導(dǎo)致。